Перейти к содержимому
Главная страница » Тест фазовые равновесия

Тест фазовые равновесия

Тест фазовые равновесия: бесплатные материалы для тестирования от преподавателя.

?

Какое определение наиболее полно характеризует понятие «фаза термодинамической системы»

– Часть термодинамической системы, ограниченная видимой поверхностью раздела.

– Гомогенная часть термодинамической системы.

+ Совокупность гомогенных частей системы, одинаковых во всех точках по составу и свойствам и ограниченных от других частей системы поверхностью раздела.

– Одно из веществ, входящих в состав термодинамической системы, взятое в определенном агрегатном состоянии.

?

Какое определение наиболее полно соответствует понятию «компоненты термодинамической системы»

– Вещества, которые могут быть выделены из системы и существовать вне нее.

+ Индивидуальные химические вещества, наименьшее число которых необходимо и достаточно для образования всех фаз равновесной системы.

– Вещества с неограниченной взаимной растворимостью в жидкой или твердой фазах.

– Индивидуальные химические вещества, образующие термодинамическую систему в результате химического взаимодействия друг с другом.

?

Что такое степень свободы или вариативность термодинамической системы

– Это число параметров системы, связанных между собой какой – либо математической зависимостью.

+ Это число параметров системы, которые можно менять независимо друг от друга, не меняя при этом числа и вида фаз системы.

– Это число независимых параметров системы.

– Это минимальное число веществ, необходимое и достаточное для образования всех фаз системы.

?

Какое из определений соответствует понятию диаграмма состояния

– Диаграмма состояния, на которой изображены разные фазы: жидкая, газообразная, все аллотропные модификации вещества в твердом агрегатном состоянии.

+ Графическое выражение зависимостей между значениями переменных, определяющих состояние системы (объем, давление, температура, концентрация веществ и пр.).

– Графическое выражение зависимости между составом системы и температурой или давлением.

– Диаграмма, на которой показана взаимная растворимость компонентов системы.

?

Какое из определений соответствует понятию фазовая диаграмма

+ Диаграмма состояния, на которой изображены разные фазы: жидкая, газообразная, все аллотропные модификации вещества в твердом агрегатном состоянии.

– Графическое выражение зависимостей между значениями переменных, определяющих состояние системы (объем, давление, температура, концентрация веществ и пр.).

– Графическое выражение зависимости между составом системы и температурой или давлением.

– Диаграмма, на которой показана взаимная растворимость компонентов системы.

?

Как называются смеси жидких веществ с постоянной температурой кипения

– Идеальные.

– Азеотропные.

– Гомогенные.

– Изоморфные.

?

Какие растворы НЕ могут быть разделены путем перегонки на чистые компоненты

– Имеющие достаточно большую разницу в температурах кипения компонентов.

– Растворы, содержащие компоненты, отличающиеся по природе и полярности связей в молекулах.

+ Растворы, обладающие точками экстремума на диаграммах «температура кипения – состав».

– Не имеющих экстремумов на диаграммах «температура кипения – состав».

?

Каким условиям отвечает равновесие термодинамической системы

– Одинаковое агрегатное состояние всех компонентов системы.

+ Равенство химических потенциалов каждого компонента во всех фазах.

– Отсутствие видимых процессов или явлений.

– Минимальное значение энтропии.

?

Для какой термодинамической системы правило фаз Гиббса будет иметь следующий вид: V усл. = С – φ + 1

+ Температура или давление – постоянная величина.

– Концентрации компонентов одинаковы.

– Компоненты системы находятся в тонкодисперсном состоянии.

– Концентрации компонентов одинаковы во всех фазах.

?

Для какой термодинамической системы правило фаз Гиббса будет иметь следующий вид: Vусл. = С – φ + 3

– Температура или давление – постоянная величина.

– Концентрации компонентов одинаковы.

+ Компоненты системы находятся в тонкодисперсном состоянии.

– Концентрации компонентов одинаковы во всех фазах.

?

Каким технологическим приемом можно сместить положение азеотропной точки

+ Изменить давление, при котором ведется перегонка.

– Изменить температуру перегонки.

– Изменить аппаратурное оформление процесса.

– Изменить состав перегоняемой жидкой смеси.

?

Какова причина отклонения реальных растворов от идеальности

– Подчинение закону Рауля.

– Подчинение объема смеси закону аддитивности.

+ Наличие взаимодействий между компонентами раствора.

– Отсутствие водородных связей между компонентами раствора.

?

Почему при кипении реальных растворов состав равновесного пара находится экспериментально, а не рассчитывается по уравнению:

+ Давление паров над реальным раствором может иметь существенные отклонения от рассчитанного по закону Рауля.

– Состав равновесного пара непрерывно меняется по мере отгонки легколетучего компонента.

– Так как неизвестны давления насыщенных паров компонентов при конкретно заданной температуре.

– Приведенное уравнение пригодно только для идеальных растворов.

?

Какая из перечисленных технологических операций позволяет разделить жидкие бинарные смеси

– Переэтерификация.

– Темперирование.

– Гидратация.

+ Дистилляция.

?

С какой целью применяется перегонка (дистилляция) с водяным паром

– Для смещения азеотропной точки.

– Для очистки летучих веществ от компонентов с низкой летучестью.

+ Для уменьшения температуры отгонки термически нестойких компонентов.

– Для увеличения выхода летучего компонента.

?

Что представляет собой нода на фазовых диаграммах кипения бинарных смесей (растворов)

– Линия постоянства состава жидкой смеси.

– Линия, связывающая температуры кипения чистых жидкостей.

– Линия или ось состава жидкой смеси.

+ Линия, связывающая равновесные составы жидкости и пара.