Тесты – Химические реакции 11 класс с ответами

Тесты – Химические реакции 11 класс с ответами: бесплатные материалы для тестирования от преподавателя.

Тесты по химии 11 класс. Тема: “Химические реакции”

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

Вариант 1

1. К химическим реакциям по изменению степени окисления не относятся химические реакции:

+ обмена

– соединения

– разложения

2. К реакциям разложения относятся:

– взаимодействие лития с кислородом

+ распад оксида ртути на ртуть и кислород

– взаимодействие цинка с соляной кислотой

3. К реакциям соединения относятся:

+ взаимодействие алюминия с серой

– взаимодействие уксусной кислоты с магнием

– взаимодействие магния с водородом

4. К реакциям замещения относятся:

+ взаимодействие цинка с соляной кислотой

– взаимодействие углерода с водородом

– взаимодействие лития с кислородом

5. Процессы, в результате которых происходит изменение степеней окисления, называются:

– горением

– тепловым эффектом

+ окислительно – восстановительными реакциями

6. Какой метод используется при расстановке коэффициентов в уравнении?

+ электронного баланса

– перестановки

– распределения

7. По числу и составу исходных и образующихся веществ не относится реакция:

+ по радикальному механизму

– соединения

– замещения

8. К реакциям разложения относится:

+ 2 KClO3= 2 KCl + 3O2 (газ)

– 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

– HCOOH + NaOH — ≥ HCOONa + H2O

9. К реакциям соединения относится:

+ 2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3

– CH4 + Cl2 — ≥(свет) CH3Cl + HCl

– 2 СH4 =(t) C2H2 (газ) + 3H2 (газ)

тест 10. К реакциям характерным для органических веществ относится:

+ идущие по ионному механизму

– замещения

– соединения

11. По тепловому эффекту реакции подразделяются на:

+ экзотермические и эндотермические

– обратимые и необратимые

– идущие по радикальному механизму и ионному механизму

12. Экзотермическими называют реакции, которые:

+ идут с выделением теплоты

– идут с поглощением теплоты

– идут до полного израсходования одного из реагирующих веществ

13. Эндотермическими называют реакции, которые:

– идут с выделением тепла

+ идут с поглощением тепла

– идущие при данных условиях во взаимно противоположных направлениях

14. Примером эндотермической реакции является:

– H2(г) + Сl2 (г) = 2 HCl ( г) + 184.6 кДж

+ ½ N2(г) + 1/2O2 (г) = NO( г) – 90.4 кДж

– H2(г) + 1/2O2 (г) = H2O( жидк.) + 285.8 кДж

15. Теплотой образования называют:

+ уровень теплоты, который выходит или используется при выделении одного моля соединения из простых веществ

– уровень теплоты, который выходит при сгорании одного моля вещества

– уровень теплоты, выходящий или используемый при реакции

16. Теплотой сгорания называют:

– уровень теплоты, выходящий или используемый при выделении одного моля соединения из простых веществ

+ уровень теплоты, выходящий при сгорании одного моля вещества

– уровень теплоты, выходящий или используемый при реакции

17. Термохимическими называют реакции, в которых указано:

– уровень теплоты, выходящий или используемый при образовании одного моля соединения из простых веществ

– уровень теплоты, выходящий при сгорании одного моля вещества

+ уровень теплоты, выходящий или поглощаемый при реакции

18. По признаку обратимости реакции подразделяются на:

+ обратимые и необратимые

– экзотермические и эндотермические

– замещения, обмена, разложения, соединения

19. Необратимой называется реакция:

+ идущая до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ

– которая идет во взаимно противоположных плоскостях

– идущая с выделением теплоты

тест-20. Обратимой называется реакция:

– идущая до конца, то есть до полного израсходования одного из реагирующих веществ

+ которая идет во взаимно противоположных плоскостях

– идущая с выделением теплоты

Вариант 2

1. Чему равен коэффициент окислителя в реакции, протекающей согласно схеме Al + H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + H₂?

+ трём

– единице

– четырём

– двум

2. Выберите вещества, после вступления в реакцию которых образуется химический процесс, который можно описать сокращенным ионным уравнением 2H⁺ + CO₃^2- = H₂O + CO₂:

– NaHCO₃ + HCl

+ Na₂CO₃ + HCl

– CaCO₃ + HCl

– Na₂CO₃ + CH₃COOH

3. К соединительным реакциям относится:

+ взаимодействие Al с S

– взаимодействие CH3COOH с Mg

– взаимодействие Mg с H₂

– все ответы верные

4. Какая реакция не является окислительно-восстановительной?

– ароматизации циклоалканов

– гидрирования жиров

– гидратации алкенов

+ гидролиза жиров

5. Из представленных ниже вариантов выберите необратимую реакцию:

6. Как называется раствор, вещество в котором при определённой температуре не подлежит растворению?

– перенасыщенный

– разбавленный

+ насыщенный

– концентрированный

7. К обратимой относятся реакции, которые:

– протекают до конца

+ идут во взаимно противоположных плоскостях

– заканчиваются выделением тепла

– происходят лишь с применением катализатора

8. Повысить скорость химического взаимодействия, описываемого уравнением 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂ + Q, возможно, если:

+ мелко подробить железный колчедан

– применять воздух, насыщенный азотом

– абсорбировать SO₂ водой

– уменьшить температуру

9. Как называется метод, предназначенный для уравнения химических реакций?

+ электронного баланса

– электролитической диссоциации

– распределения

– электроотрицательности

тест 10. Гидролизу не подвергается соль:

+ КCl

– K₂CO₃

– FeCl₂

– ZnSO₄

11. Окислительно-восстановительная реакция – это:

– гидролиз (C₆H₁₀O₅)n

+ гидрирование C₂H₂

– полимеризация C₅H₈O₂

– нейтрализация CH₃COOH гидроксидом кальция

12. Газ, выделяющийся вследствие реакции между СaC₂ и Н₂О:

– CH₄

+ C₂H₂

– C₂H₄

– C₃H₈

13. Что подразумевается под «теплотой сгорания»?

– степень тепла, вышедшая либо израсходованная в процессе выделения 1 моль вещества из простого соединения

– изменение энтальпии химической системы за счёт протекания взаимодействующей реакции

+ количество тепла, получаемое при сгорании 1 моль вещества

– нет правильного ответа

14. Щелочной показатель рН характерен для раствора:

+ CH₃COONa

– Ba(NO₃)₂

– Fe₂(SO₄)₃

– Al(NO₃₎₃

15. Какой тип химических реакций не классифицируется по количеству и составу исходных и конечных веществ?

+ по радикальному механизму

– обмена

– соединения

– замещения

16. Кислотный рН характерен для водного раствора:

– AgCl

– Na₂SO₄

– CH₃COONH₄

+ FeCl₃

17. Реакцией разложения является:

– взаимодействие Li с O₂

+ распад HgO на Hg и O₂

– взаимодействие Fe с CuSO₄

– взаимодействие Zn с HCl

18. В результате какой реакции состав вещества остаётся прежним?

– C_{(графит)} + O₂ = CO₂

– 2SO₂ + O₂ = 2SO₃

+ 3O₂ = 2O₃

– 3H₂ + N₂ = 2NH₃

19. На смещение равновесия системы N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q не влияет:

– повышение температуры

– повышение концентрации NO

+ повышение давления

– уменьшение концентрации N₂

тест-20. Скорость прямого взаимодействия в системе N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

+ увеличении концентрации азота

– уменьшении концентрации аммиака

– уменьшении концентрации азота

– увеличении концентрации аммиака

21. По характеру обратимости реакции классифицируются на:

– идущие с изменением и без изменения степени окисления атомов

– экзотермические, эндотермические

– соединения, разложения, обмена, замещения

+ обратимые, необратимые

22. Взаимодействие NaOH с H₃PO₄ относится к реакциям:

– разложения

– замещения

– присоединения

+ обмена

23. Какая соль в водном растворе изменяет цвет фенолфталеин на малиновый?

+ K₂S

– Na₂SO₄

– Al₂(SO₄)₃

– Al₂S₃

24. К реакциям замещения относится:

+ взаимодействие Zn с HCl

– взаимодействие NaOH с HCl

– взаимодействие C с H₂

– взаимодействие Li с O₂

25. Кислый рН характерен для водного раствора:

– Na₃PO₄

– KCl

– Na₂CO₃

+ ZnSO₄

26. Уравнение 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q описывает реакцию:

– обменную, эндотермическую

+ замещения, экзотермическую

– распада, экзотермическую

– присоединения, эндотермическую

27. Какое вещество образуется путём соединения водных растворов Na₂CO₃ и Al₂(SO₄)₃:

– карбонат алюминия

– карбид алюминия

+ гидроксид алюминия

– оксид алюминия

28. Эндотермические реакции – это те, которые:

+ идут с поглощением теплоты

– протекают в обычных условиях, но в противоположных направлениях

– невозможны без участия катализатора

– протекают с выделением теплоты

29. Укажите, чему равно значение коэффициентов химической реакции Mg + HNO_{3 =} Mg(NO₃)₂ + N₂ + H₂O:

– 5

– 12

+ 29

– 32

тест_30. К какому типу относится реакция, отображенная на рисунке ниже?

+ присоединения

– обмена

– замещения

– разложения