Тесты – Обратимость химических реакций. Химическое равновесие 9 класс с ответами: бесплатные материалы для тестирования от преподавателя.
Тесты по химии 9 класс. Тема: “Обратимость химических реакций. Химическое равновесие”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. Для какого соединения характерный обратимый гидролиз?
– Al2S3
+ (NH4)2S
– H2S
– СаС2
2. Как изменяется устойчивость химического взаимодействия при повышении концентрации одного из веществ?
– отклоняется в сторону исходных соединений
– химический процесс идёт необратимо
+ сдвигается в сторону образования продуктов реакции
– нет верного ответа
3. Что используется в качестве ускорителя химической реакции?
– ингибитор
+ катализатор
– фермент
– промотор
4. Что сказывается на устойчивости равновесия системы, описываемой уравнением 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q в сторону меньшего объёма веществ?
– снижение концентрации веществ, вступающих в реакцию
– повышение температурного режима
– уменьшение объёма исходных веществ
+ увеличение давления
5. Укажите обратимый процесс:
– выпечка хлеба
+ гидролиз сложного эфира
– полная денатурация белка
– ионные реакции в растворах
6. Какая из кислот энергичнее взаимодействует с цинком?
– H3PO4
– H2SO4
+ HCl
– HNO3
7. Главной особенностью стойкости химического процесса является:
– остановка прямого и обратного химического взаимодействия
+ равенство быстроты протекания обратной, прямой реакций
– соответствие суммарного веса продуктов итоговому весу реагентов
– равенство общего объёма вещества продуктов итоговому объёму вещества реагентов
8. В каком случае железо будет реагировать интенсивнее с фосфорной кислотой?
– когда железо будет бруском
– когда железо будет стружкой
+ когда железо будет порошком
– во всех трёх случаях
9. С какой концентрацией соляная кислота будет более реакционноспособной?
– 5 %
– 10 %
– 20 %
+ 30 %
тест 10. Давление не отражается на устойчивости системы в реакции:
+ N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)
– N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г)
– С(тв) + СО(г) ↔2СО(г)
– СО2(г) + Н2О(ж) ↔ H2CО3(p-p)
11. Какое из условий характеризует необратимый процесс?
+ выделение большого количества теплоты
– изменение концентрации исходных веществ
– появление запаха
– протекание реакции в растворе
12. Как изменяется устойчивость структуры N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г) + Q при добавлении в неё водорода?
+ растёт выход конечного продукта реакции
– происходит сдвиг устойчивости в сторону первичных реагентов
– происходит необратимый процесс
– устойчивость системы остаётся без изменений
13. Какой показатель воздействует на быстроту химической реакции?
+ природа реагирующих веществ
– концентрация веществ
– температура плавления
– все ответы верные
14. Как изменится устойчивость структуры N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 + Q при повышении концентрации азота?
– никак не изменится
– сместится вправо
+ сместится влево
– нет верного ответа
15. Какая концентрация влияет на быстротечность химического взаимодействия?
+ молярная
– атомная
– моляльная
– нормальная
16. Какое количество разновидностей химической устойчивости существует?
– две
+ три
– четыре
– одна
17. Как изменяется система динамической устойчивости при введении в неё катализатора?
– усиливается быстротечность прямой химической связи
– система не подвергается изменениям
– усиливается быстротечность обратной химической связи
+ усиливается быстротечность и обратной, и прямой химической связи
18. Химическая устойчивость структуры 2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q сдвигается в направлении формирования продукта реакции вследствие:
+ повышения давления
– использования катализатора
– изменения объёмов газообразного вещества
– повышения температуры
19. Скорость химического взаимодействия не зависит от:
+ температуры остывания
– давления
– концентрации продуктов реакции
– природы реагентов, вступающих в реакцию
тест-20. Укажите необратимую реакцию:
– CuCI2 + H2O = CuOHCI + HCI
– 3H2 + N2 = 2NH3
+ CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCI
– CuCI2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2HCI
21. В каком случае устойчивость системы СО2(г) + С(тв) = 2СО(г) = Q сместится вправо?
– при уменьшении давления
– при снижении концентрации оксида углерода
+ при увеличении температуры
– все варианты верные
22. Равновесие, необратимо изменяющееся в процессе изменения внешних условий, называется:
+ заторможенным
– истинным
– кажущимся
– метастабильным
23. При каких условиях состояние системы изменяется в сторону минимального объёма вещества?
– при снижении температуры
– при понижении давления
– при повышении концентрации исходных реагентов
+ при повышении давления
24. Взаимодействие с H2SO4 будет протекать быстрее при реакции с металлом:
+ магнием
– железом
– алюминием
– со всеми тремя металлами
25. Какое условие способствует сдвигу химической устойчивости системы в направлении поглощения реакции?
– увеличение концентрации
– снижение давления
+ повышение температуры
– уменьшение объёма реагентов, вступающих в реакцию
26. Какой параметр не воздействует на положение химической устойчивости в структуре, описываемой уравнением Н2(г) + I2 (г) = 2НI (г) – Q?
+ увеличение давления
– уменьшение температуры
– изменение концентрации реагентов
– увеличение температуры
27. Кому из учёных принадлежат первые трактовки принципов динамического равновесия?
28. С каким основанием реакция с соляной кислотой будет идти быстрее?
– Mn(OH)2
– Fe(OH)2
+ CsOH
– нет верного ответа
29. Второе название метастабильного равновесия:
– истинное
– ложное
+ кажущееся
– заторможенное
тест_30. Укажите необратимую реакцию:
