Тесты – Периодический закон Менделеева. Строение атома, 8 класс с ответами: бесплатные материалы для тестирования от преподавателя.
Тесты по химии 8 класс. Тема: “Периодический закон Менделеева. Строение атома”
Правильный вариант ответа отмечен знаком +
1. В чем различие атомов изотопов одного химического элемента?
– количестве протонов
– заряде ядра
+ значении нейтронов
– числе электронов
2. Какое значение в переводе с греческого языка имеет понятие «атом»?
+ неделимый
– мизерный
– разрушительный
– мелкий
3. Каким количеством энергетических уровней обладает Скандий (Sс)?
– шестью
– двумя
– пятью
+ четырьмя
4. Состав ядра атома Li представлен 4-мя нейтронами и 3-мя протонами. Укажите, какое количество электронов вращается вокруг ядра?
+ 3
– 1
– 4
– 2
5. Какой из химических элементов находится во главе А подгруппы V группы?
– V
+ N
– P
– As
6. Каким способом можно определить место расположения элемента в периодической таблице?
– значением электронов на внешнем электронном слое
– значением нейтронов, содержащихся в ядре
+ количеством протонов в ядре
– все варианты верные
7. Укажите порядковый номер элемента, электронная конфигурация которого 1s22s22p3:
– 1
– 3
– 5
+ 7
8. Структура размещения электронов 2; 8; 3 на электронных уровнях относится к атому:
– Mg
– Si
– P
+ Al
9. Как определяется число нейтронов?
+ вычетом значения протонов из атомной массы элемента
– вычетом порядкового номера элемента из его атомной массы
– сложением заряда ядра и количества электронов во внешнем электронном слое
– нет верного ответа
тест 10. Чему равно значение неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома азота?
– 1
– 2
+ 3
– неспаренные электроны отсутствуют
11. Что характерно для цепочки химических элементов Rb→K→Na?
– возрастание радиуса атомов
– рост количества энергетических уровней
– снижение электроотрицательности атомов
+ ослабление восстановительных свойств
12. Какой из высших оксидов относится к оксиду, образованному элементом четвёртой группы?
– R2O3
+ RO2
– RO
– RO3
13. Элемент, состоящий из 26 протонов в ядре атома, называется:
– купрум
– кальций
– сульфур
+ ферум
14. С учетом электронной конфигурации обозначьте, какие характеристики свойственны элементу 1s22s22p5?
– инертного газа
+ неметаллов
– амфотерных элементов
– металлов
15. Сколько нейтронов в ядре атома хлора (17 37Cl)?
– 37
+ 20
– 17
– 44
16. Что происходит с металлическими свойствами в цепочке Li→Be→B→C?
– ничего
+ ослабевают
– частично усиливаются
– возрастают
17. Сколько валентных электронов содержит атом Са?
– десять
– один
+ два
– восемь
18. Чему равно количество химических элементов в IV периоде?
– 32
– 8
– 30
+ 18
19. Значение энергетических уровней в атоме химического элемента определяется:
+ номером периода
– номером группы
– порядковым номером элемента
– номером ряда
тест-20. Массовое число +17Сl, который содержит 20 нейтронов, равно:
– 3
– 17
+ 37
– 20
21. В атоме элемента размещение электронов на энергетических слоях представлено цепочкой чисел 2, 8, 18, 6. Укажите, к какой группе периодической системы относится данный элемент:
– V, главной
– VI, побочной
– V, побочной
+ VI, главной
22. Обозначьте электронную формулу атома элемента, формула высшего оксида которого R2O7?
23. Свойства неметаллов наиболее выражены у элемента:
– F
+ N
– As
– Li
24. Вставьте пропущенные слова: «Mg имеет металлические свойства…»:
– ярче выраженные, чем у Na
– менее выраженные, чем у Be
+ сильнее выраженные, чем у Al
– ярче выраженные, чем у Са
25. Учитывая неполную электронную конфигурацию, укажите, какие характеристики свойственны элементу …3s2:
– амфотерных оксидов
+ металлов
– инертных элементов
– неметаллов
26. Атомы каких двух химических элементов имеют на внешнем энергетическом (электронном) шаре 2 электрона?
+ Mg, Ca
– S, O
– Ba, Na
– P, N
27. Укажите название химического элемента, электронная формула которого представлена на рисунке ниже, а также номер периода и группы, в котором он расположен:
+ К, IV, IА
– Al, III, IIIА
– Na, III, IА
– Ar, III, VIIIА
28. Количество валентных электронов Si равно:
– шесть
– два
+ четыре
– один
29. Как изменяются химические свойства элементов в периоде?
– снижаются неметаллические
+ усиливаются неметаллические
– остаются без изменений
– усиливаются металлические
тест_30. Ряд значений 2, 8, 7 соответствует размещению электронов на энергетических уровнях в атомах:
– P
+ Cl
– Al
– Mn