Тесты – Скорость химических реакций. Химическое равновесие 10 класс с ответами

Тесты – Скорость химических реакций. Химическое равновесие 10 класс с ответами: бесплатные материалы для тестирования от преподавателя.

Тесты по химии 10 класс. Тема: “Скорость химических реакций. Химическое равновесие”

Правильный вариант ответа отмечен знаком +

1. Что способствует получению пропана в процессе химического взаимодействия С₃Н_6(г) + Н_2(г) ↔ С₃Н_8(г) + Q?

– введение катализатора

+ повышение давления

– увеличение температуры

– уменьшение концентрации Н₂

2. Во сколько раз целесообразно повысить давление системы, в которой происходит превращение NO в NO₂, с целью повышения скорости реакции в 729 раз?

– 6

+ 9

– 8

– 12

3. Установите последовательность направленности смещения химического процесса, который описывается уравнением СО ↔ СО₂ + С + Q вследствие: а) применения катализатора; б) понижения давления; в) увеличения концентрации карбона; г) возрастания температуры

– влево; влево; вправо; вправо

– влево; влево; не влияет; влево

+ не влияет; влево; не влияет; влево

– не влияет; влево; влево; вправо

4. При обычных условиях с максимальной скоростью осуществляется взаимодействие между:

– N_2, О₂

– Fe, S

– C₂H₅OH, О₂

+ Na₂CO₃, HCl

5. Что за формула представлена на рисунке ниже?

– разности концентраций химических соединений, вступающих в химическую реакцию

+ скорости химического взаимодействия

– соотношения концентрации насыщенных и ненасыщенных растворов

– теплосодержания системы (энтальпии)

6. За счёт введения катализатора течение химического процесса ускоряется, поскольку…:

– снижается теплота реакции

– увеличивается частота соударений молекул

– повышается теплота реакции

+ снижается энергия активации

7. Как называется вещество, замедляющее процесс химической реакции?

– индикатор

– катализатор

+ ингибитор

– фермент

8. Две ёмкости заполнили равным объёмом HCl одной концентрации. В первую ёмкость добавили цинковые таблетки, во вторую – равную им по массе цинковую пыль. В какой из ёмкостей раньше завершится реакция?

– в первой

+ во второй

– в обеих одновременно

– и в том, и в другом случаях реакция протекать не будет

9. На динамическом равновесии какой из реакций не сказывается давление?

– 3Н₂ + N₂ ↔ 2NH₃

– 2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃

– CO + Cl₂ ↔ COCl₂

+ Н₂ + Cl₂ ↔ 2HCl

тест 10. Показателем необратимого химического процесса является:

– изменение цвета раствора

+ выпадение осадка

– поглощение большого количества теплоты

– все ответы верные

11. Обратимая реакция представлена уравнением:

– Na₂О + 2HCl ↔ 2NaCl H₂О

– FeCl₃ + 3NaOH ↔ Fe(OH)₃ + 3NaCl

+ N₂ + 3Н₂ ↔ 2NH₃

– КОН + НСl ↔ KCl + Н₂О

12. Химический процесс описывается уравнением А + В ↔ С + Д. Смешали по 3 моля веществ А, В, С. После установления равновесия в смеси будет находиться 4 моль вещества С. Чему будет равна константа равновесия?

– четырём

+ единице

– трём

– двум

13. С максимальной скоростью протекает:

– процесс самопроизвольного разъедания металлов на воздухе

– брожение глюкозы

+ реакция нейтрализации

– взаимодействия водорода с бромом

14. Примером обратимой химической реакции является процесс:

– растворения сахара в чае

– расширения газа в пустоту

+ гидролиза сложного эфира

– старения организма

15. Как изменяется быстрота прямой реакции С₃Н_{8 (г)} + О_{2 (г)} = СО_2(г) + Н₂О_(г), если в 2 раза повышается давление?

– возрастает в 128 раз

+ возрастает в 64 раза

– возрастает в 26 раз

– возрастает в 10 раз

16. Что обозначает константа скорости реакции?

– усреднённую быстроту химического процесса

+ скорость процесса при концентрации реагентов 1 моль/л

– быстроту в начальный период времени

– быстроту химического взаимодействия в определённый момент

17. Что необходимо сделать, чтобы сместить равновесие системы СО₂(г) + С(тв) =2СО(г) в направлении прямой реакции?

+ понизить концентрацию СО

– увеличить давление системы

– повысить концентрацию СО

– снизить концентрацию углекислого газа

18. Между какими контактирующими веществами площадь поверхности не сказывается на скорости химического взаимодействия?

– Zn, HCl

– FeS₂, O₂

+ N₂, H₂

– CuO, Al

19. Температурный показатель реакции 2А _(г) + 3В _(г) = 4С _(г) равен трём. Как изменится быстрота протекания реакции, если температуру снизить на 50 ⁰С, а концентрацию реагирующих веществ повысить в три раза?

+ не изменится

– уменьшится в 243 раза

– увеличится в 243 раза

– уменьшится в 81 раз

тест-20. С понижением давления динамическому равновесию свойственно смещаться в направлении …:

– процесса, протекающего с уменьшением числа молекул продуктов реакции

– концентрации реагирующих веществ

– уменьшения количества газообразных веществ

+ увеличения объёма реакционной смеси

21. В каком направлении и как изменится равновесие системы СО ↔ СО₂ + С + Q с увеличением давления и снижением температуры соответственно?

– не изменится; вправо

+ вправо; вправо

– влево; влево

– вправо, влево

22. Катализатор AlCl₃ увеличивает быстроту:

– любого химического взаимодействия между органическими соединениями

+ некоторых химических процессов между органическими веществами

– любого взаимодействия между неорганическими соединениями

– некоторых реакций между неорганическими веществами

23. Выберите верное значение: «Длительность химической реакции с температурным коэффициентом 2 (значение коэффициента равно для 30 ⁰С) заканчивается через 5 мин. Чтобы ускорить протекание данной реакции до 30 с, следует повысить температуру на … градусов Цельсия».

+ 130

– 100

– 50

– 300

24. От какого показателя не зависит скорость химического взаимодействия в растворах?

– объёма реакционной посуды

– катализатора

– концентрации веществ

+ индикатора

25. В какой из систем произойдёт одностороннее изменение химического равновесия, если в ней повысить давление и снизить температуру?

– С₂H₂(г)↔ 2С + Н₂ – Q

+ N₂ + 3Н₂ ↔2NH₃ + Q

– N₂ + О₂↔ 2NO – Q

– Н₂ + Cl₂↔ 2HC1 + Q

26. Как отражается на поведении реакции повышение температуры?

– никак не сказывается на её скорости

+ возрастает быстрота реакции

– снижается скорость реакции

– нет верного ответа

27. Для изменения равновесия химического взаимодействия согласно уравнению CaCO₃(т) = CaO(т) + CO₂(т) – Q в направлении продуктов реакции следует:

+ увеличить Т

– снизить Т

– увеличить р

– ввести в систему катализатор

28. Какие факторы (а) увеличение концентрации азота, б) температура, в) давление, г) уменьшение концентрации кислорода, д) катализатор) не влияют на равновесие химического процесса N_{2 (г)} + O_{2 (г)} ↔ NO _(г) – 180, 7 кДж/моль?

– 1, 2, 4

– 2, 3

+ 3, 5

– 1, 2

29. Укажите, что за формула представлена на рисунке ниже:

– расчёта концентрации веществ химического взаимодействия

– определения константы растворимости

+ вычисления константы химического равновесия

– определения константы диссоциации слабых электролитов

тест_30. Насколько справедливы представленные ниже утверждения относительно смещения химического равновесия системы 2CO(г) + O₂(г) = 2CO₂(г) + Q?

1. Со снижением давления произойдёт смещение химического равновесия системы в направлении продукта реакции.

2. С увеличением концентрации СО₂ наблюдается смещение химического равновесия системы в сторону продукта реакции.

– справедливо лишь утверждение 1

– справедливо лишь утверждение 2

– справедливы оба утверждения

+ оба утверждения неверны